PH酸度計數字不穩定原因匯總：

　　1、檢查電極是否損壞；

　　2、應該是電極使用時間過長。先校準看是否有效；

　　3、嘗試用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探頭；

　　4、清潔玻璃球。是不是時間長了一些有機物附著在上面，導致反應不靈敏；

　　5、水中存在化學平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因為一般的純水或地表水是弱堿性的，平衡向著正反應方向移動，所以pH值會一直上升；

　　6、在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的總離子強度，增加電導率，使測量快速穩定。在使用該方法時，必須注意加入的KCl溶液不得含有任何堿性或酸性雜質。因此，KCl試劑應為高純度，所配溶液的水質也應為高純中性水質；

　　7、測定過程中，CO2被吸收，pH值不斷升高；

　　8、PH酸度計測量pH值的原理是將指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中，形成一次電池。在室溫（25℃）下，每單位pH值相當于59.1mv的電動勢變化值。在儀器上直接用pH讀數表示，在儀器上補償溫差。由于純水中離子很少，不能形成穩定的原電池，因此在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的總離子強度，增加電導率和使測量快速穩定；

　　9、pH計讀數不穩定：被測溶液為酸性，用pH=4的緩沖液修正斜率，被測溶液為堿性，用pH=9的緩沖液修正斜率。斜率調整的溶液以被測溶液的pH值為佳；

　　10、可能是接觸不良；

　　11、感覺pH計稍微晃動一下，讀數也會有變化；

　　12、應該不是電極。一般電極上有一個小孔，應填充3mol/lkcl；

　　13、電極在使用過程中pH值不穩定與校正基本無關。它與電源電壓的波動、電極的性能、電極的導絲、電極插座的接觸、被測溶液的溫度等有關。校準時，如果被測溶液接近酸性，用“6”定位，如果是堿性，用“9”定位。

　　14、應該是電極的問題。使用前激活它。而且，無論使用與否，電極都會在一年內被淘汰。測量酸性溶液的偏差并用接近4和7的緩沖液校正；堿性溶液要用7、10緩沖液校正；

　　15、奇怪的是，純凈水的pH值可以直接用pH計測量。了解PH酸度計的測量原理：讀數是通過水中所含離子在電極的作用下定向運動形成電流來顯示的。純水中離子太少，電解率低。測量如何穩定；

　　16、可能是接觸不良。或者電極浸液（3mol/LKCl溶液）較少，電極沒有*浸入電極浸液中。另外，電極老化或應更換；

　　17、跟室溫有關。當溫度低或空氣流速快時，會影響pH計。保持室溫穩定，測量時關好門窗；

　　18、如果測純水，不穩定是正常的。離子少，緩沖能力弱。環境對其影響很大。一般取一個比較穩定的值就可以了。